Piles électrochimiques et électrolyse – potentiels standard d’électrode

ChimieÉlectrochimie17–18 ans

Mode pile : deux électrodes métalliques plongent dans les solutions de leurs propres sels, reliées par un fil et un pont salin ; les électrons circulent dans le fil de l’anode (le métal de plus bas E°, qui est oxydé et se dissout) vers la cathode (dont les ions sont réduits et se déposent), et le voltmètre affiche la force électromotrice standard E°pile = E°(+) − E°(−) d’après le tableau des potentiels standard. Mode électrolyse : un générateur de courant continu envoie les électrons vers la cathode ; les ions migrent vers les électrodes et produisent Cu, H₂, O₂, Cl₂ ou Na selon la solution, et la masse de produit suit m = M·I·t/(n·F).