Pilhas galvânicas e eletrólise – potenciais-padrão de eletrodo

QuímicaEletroquímicaIdades 17–18

Modo pilha galvânica: dois eletrodos metálicos ficam em soluções dos próprios sais, ligados por um fio e por uma ponte salina; os elétrons passam pelo fio do ânodo (o metal de menor E°, que é oxidado e se dissolve) para o cátodo (cujos íons são reduzidos e se depositam), e o voltímetro indica a diferença de potencial padrão E°pilha = E°(+) − E°(−) tirada da tabela de potenciais-padrão de eletrodo. Modo eletrólise: uma fonte de corrente contínua empurra os elétrons para o cátodo; os íons migram para os eletrodos, produzindo Cu, H₂, O₂, Cl₂ ou Na conforme a solução, e a massa de produto segue m = M·I·t/(n·F).