Corrosão eletroquímica dos metais (Fe–Cu, Fe–Zn, Fe–Sn) e proteção por metal de sacrifício

QuímicaEletroquímicaIdades 17–18

Uma barra de ferro fica em contato com outro metal em solução de NaCl, água destilada, ácido diluído ou ar seco: o metal de menor potencial de eletrodo vira o ânodo e sofre corrosão, os elétrons fluem para o cátodo, onde o O₂ (ou o H⁺) é reduzido, e a ferrugem se acumula. O gráfico de massa corroída ao longo do tempo guarda a execução anterior para comparação: ligar Zn protege o Fe (o Zn se dissolve no lugar dele), ligar Cu faz o Fe corroer mais rápido, e um eletrólito forte com O₂ dissolvido acelera a corrosão.