Elektrochemische Korrosion von Metallen (Fe–Cu, Fe–Zn, Fe–Sn) und Opferanode

ChemieElektrochemieAlter 17–18

Ein Eisenstab berührt ein anderes Metall in Kochsalzlösung, destilliertem Wasser, verdünnter Säure oder trockener Luft: Das Metall mit dem niedrigeren Elektrodenpotenzial wird zur Anode und korrodiert, Elektronen fließen zur Kathode, wo O₂ (oder H⁺) reduziert wird, und Rost bildet sich. Das Diagramm Masseverlust gegen Zeit behält den vorigen Durchlauf zum Vergleich: Zink schützt das Eisen (Zn löst sich stattdessen auf), Kupfer lässt das Eisen schneller korrodieren, und ein starker Elektrolyt mit gelöstem O₂ beschleunigt die Korrosion.