Galvanische Zellen und Elektrolyse – Standardelektrodenpotenziale

ChemieElektrochemieAlter 17–18

Modus galvanische Zelle: Zwei Metallelektroden tauchen in Lösungen ihrer eigenen Salze und sind über einen Draht und eine Salzbrücke verbunden; Elektronen fließen durch den Draht von der Anode (dem Metall mit dem niedrigeren E°, das oxidiert wird und sich auflöst) zur Kathode (deren Ionen reduziert werden und sich abscheiden), und das Voltmeter zeigt die Standardzellspannung E°Zelle = E°(+) − E°(−) aus der Spannungsreihe. Modus Elektrolyse: Eine Gleichspannungsquelle treibt Elektronen zur Kathode; Ionen wandern zu den Elektroden, und je nach Lösung entstehen Cu, H₂, O₂, Cl₂ oder Na, wobei die Produktmasse m = M·I·t/(n·F) folgt.