Pilas galvánicas y electrólisis: potenciales estándar de electrodo

QuímicaElectroquímicaEdades 17–18

Modo pila galvánica: dos electrodos metálicos están en disoluciones de sus propias sales, unidos por un cable y un puente salino; los electrones fluyen por el cable desde el ánodo (el metal de menor E°, que se oxida y se disuelve) hasta el cátodo (cuyos iones se reducen y se depositan), y el voltímetro marca el potencial estándar de la pila E°pila = E°(+) − E°(−) según la tabla de potenciales estándar de electrodo. Modo electrólisis: una fuente de corriente continua impulsa los electrones hacia el cátodo; los iones migran a los electrodos y se obtiene Cu, H₂, O₂, Cl₂ o Na según la disolución, y la masa de producto sigue m = M·I·t/(n·F).