Corrosion électrochimique des métaux (Fe–Cu, Fe–Zn, Fe–Sn) et anode sacrificielle

ChimieÉlectrochimie17–18 ans

Une barre de fer est mise en contact avec un autre métal dans une solution de NaCl, de l’eau distillée, un acide dilué ou de l’air sec : le métal au potentiel d’électrode le plus bas devient l’anode et se corrode, les électrons circulent vers la cathode où O₂ (ou H⁺) est réduit, et la rouille s’accumule. Le graphique de la masse corrodée en fonction du temps conserve l’essai précédent pour comparer : relier du Zn protège le Fe (c’est le Zn qui se dissout), relier du Cu accélère la corrosion du Fe, et un électrolyte fort contenant du O₂ dissous accélère la corrosion.