Ammoniaksynthese nach Haber-Bosch: N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃

ChemieKinetik und GleichgewichtAlter 16–17

Ein Reaktionsgefäß enthält N₂- und H₂-Moleküle; sobald die Simulation läuft, stoßen sie zusammen und bilden nach und nach NH₃, bis sich das Gleichgewicht einstellt. Ändern Sie Druck, Temperatur und das Stoffmengenverhältnis H₂ : N₂ und schalten Sie den Eisenkatalysator zu, um zu sehen, wie sich Gleichgewichtsausbeute und Einstellzeit genau nach dem Prinzip von Le Chatelier ändern: Höherer Druck oder niedrigere Temperatur erhöhen die Ausbeute, doch eine niedrigere Temperatur verlangsamt die Reaktion. Ein Diagramm Ausbeute gegen Druck wird für die gewählte Temperatur gezeichnet.